1、
在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L
C. 该溶液的pH可能为3,可能为11
D. 该溶液一定呈碱性
2、
(1)室温下,如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol.
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子.某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) C.c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+) D.c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是_____,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____;
②若上述关系中 D 是正确的,则溶液中溶质的化学式是_____;
③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前 c(CH3COOH)
(填“>”“<”“=”,下同)_____c(NaOH),混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+).
(3)25℃时,向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的 pH 增大,主要原因是_____(填序号)
A.醋酸与醋酸钠发生反应
B.醋酸钠溶液水解显碱性,增加了 c(OH﹣)
C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使 c(OH﹣)减小.
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