1、
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是( )
A.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药制作过程
B.食盐加碘能预防地方性甲状腺肿,可用淀粉直接检验食盐中是否含有碘
C.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水因有利于其水解而解毒
D.新冠肺炎期间使用的消毒剂“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故
2、
研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题:
(1)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发生反应: CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示,下列说法正确的是_____(填字母)。
A.上述反应的△H= -91kJ·mol-1
B.该反应自发进行的条件为高温
C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆H
D. b过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(2)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生,反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变
C.混合气的平均相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0kPa,反应速率若用单位时间内分压的变化表示,则10min内H2的反应速率v(H2)=_____kPa/min;该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示,则L、M两点容器内平衡常数:K(M)_____K(L); 压强:p(M)__2p(L)。(填“>”“<”或“=”)
(4)以纳米二氧化钛为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯()。电解时,阴极的电极反应式是_________。
3、
氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等,其制备和元素含量测定方法有多种。 请回答下列问题:
(1)方法一:用H2还原无水FeCl3制备, 已知FeCl2、 FeCl3易吸水。实验所需装置如下:
按气流从左到右的方向,装置的连接顺序为_________(仪器可重复使用)。
(2)方法二:用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁,发生反应2FeCl3+C6H6Cl→ 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。向A中加入无水氯化铁和氯苯,控制反应温度在一定范围加热一段时间。
相关物质的部分物理性质如表:
C6H5Cl(氯苯) | 对二氯苯 | 邻二氯苯 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | |||
熔点/℃ | -45 | 53 | -15 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | 180.5 | — | — |
①仪器B的名称是_________; 反应的温度最好控制在______左右:反应结束后,冷却实验装置,将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂是________。
②通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率,则烧杯C中所加试剂是_______。
③过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯,下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是________。
a.质谱法 b.核磁共振氢谱法 c.元素分析法
(3)某同学用滴定法测定产品中铁元素含量,其测定过程如图:
①该过程中酸溶时选择的最佳试剂是____;还原剂是_______。
②若滴定过程中消耗cmol·L-1KMnO4溶液VmL,则样品中铁元素的质量分数是_____。 (用含a、c、V的代数式表示)
4、
黄血盐[亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂),我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg,一种制备黄血盐的工艺如下:
请回答下列问题:
(1)过滤需要用到的玻璃仪器有__________;写出中间产物CaSO4的一种用途__________。
(2)步骤I反应的化学方程式是___________。
(3)步骤V所用的试剂X是________(填化学式),在得到产品前还需经过的步骤包括____。
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-等的废水必须处理后才能排放。
①CN-的电子式是_____________。
②处理含CN-废水的方法:第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步反应的离子方程式是_____。
(5)已知反应:
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
现有Fe2+被氧化后的溶液,仅供选择的试剂:铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液,请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案_________。
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