A．AG=0，则，，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，A正确，不选；

B．室温下，Kw=c(H＋)c(OH－)=10-14，a点，可知c(H＋)=10－11mol·L－1，溶液中的H＋均来自与水的电离，因此水电离出来的c(H＋)=10－11mol·L－1，B正确，不选；

C．b点加入盐酸15mL，根据物料守恒，可知含有M的粒子的浓度和Cl－的浓度的比值为4：3，即，得3c(M＋)＋3c(MOH)=4c(Cl－)，C错误，符合题意；

D．d点，加入40mL盐酸，盐酸过量，溶液中为等浓度HCl和MCl的混合溶液，Cl－的浓度最大，由于M＋为弱碱阳离子，会水解，则c(H＋)>c(M＋)，水解是微弱的，因此c(M＋)>c(MOH)则离子排序为c(Cl－)> c(H＋)>c(M＋) >c(MOH)，D正确，不选。

答案选C。