1、
下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.NH4Cl B.NaHSO3 C.CH3COOH D.NaHCO3
2、
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)难挥发性TaS2可采用如下装置提纯:将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中,反应如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g),△H>0,下列说法正确的是:_____
A 在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
B 改变压强,平衡不发生移动,所以反应放出的热量不变
C 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
D 向容器中加入更多的TaS2(s)可以提高I2(g)的转化率
(2)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线所示。
①下列说法不正确的是_____________。
A 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),温度升高NO转化率增大说明正反应为吸热反应
B 图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C 图中Y点所示条件下,增加O2的浓度能提高NO转化率
D 3800C下,C起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2000
②请在上图中画出不同温度下NO转化为NO2的平衡曲线_____。
(3)电解NO可制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_________,写出电解过程的总反应化学方程式________。
3、
为探究某物质X(仅含两种元素)的组成及和性质,设计并完成如下实验。(气体体积己转化为标准状况下的体积)
请回答下列问题:
(1)X的化学式__________,A的电子式_____________。
(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。
(3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在,请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案_______。
4、
合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
(1)1 m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2_________mol。(精确到0.1)
(2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V m3(标准状况)的取值范围为________。
(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高的空气)混合反应,产物气体组成如下表:
气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
体积(L) | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比,V(O2):V(N2)=________。
(4)若CH4和H2O(g)及(3)题中的富氧空气混合反应,产物气体中V(H2):V(N2)=3:1(合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为_______。
5、
某研究小组按下列路线合成非甾体抗炎、抗过敏药物乙氧苯柳胺,工业上可通过分馏煤焦油获得A。
已知:R-Cl+R'-OHR-O-R'+HCl;
请回答:NH2
(1)反应B→C的类型是__________,化合物D中含氧官能团的名称______。
(2)下列说法正确的是_________。
A 化合物C加入过量溴的四氯化碳溶液中,能产生白色沉淀
B 化合物D能发生加成、取代、氧化反应、缩聚反应
C 实现D→E的转化应加入过量Na2CO3溶液
D 乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3
(3)化合物E的结构简式是__________。
(4)化合物D能与许多物质反应,如:化合物D与足量NaOH溶液反应生成有机物X,请写出少量CO2通入X溶液中发生反应的化学方程式__________。
(5)写出化合物Y(C8H11NO)同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。
1H-NMR谱和1R谱检测表明:
①分子中有4种不同化学环境的氢原子。
②分于中含有苯环,没有羟基。
(6)结合题目信息,设计以B和CH3CH2OH为原料制备化合物Y的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)__________。
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